La diferència entre coure pur i òxid de coure
El coure pur (Cu) és de color vermell o porpra, i l'òxid de coure és negre. Un és un element metàl·lic i l'altre és un òxid.
Mètode d'identificació
Agafeu una petita quantitat de la mostra i poseu-la en dos tubs d'assaig secs i nets respectivament. A continuació, afegiu una quantitat adequada d'àcid sulfúric diluït als tubs d'assaig. La solució passa gradualment d'incolora a blava. El sòlid dissolt gradualment és òxid de coure, i el no fenomen és coure;
Agafeu una petita quantitat de la mostra i poseu-la en dos tubs d'assaig secs i nets respectivament. A continuació, afegiu una quantitat adequada de solució de nitrat de plata als tubs d'assaig. La substància de color blanc platejat que precipita i la solució passa d'incolora a blava és el coure, i la que no té cap fenomen és l'òxid de coure. .
L'òxid de coure és un òxid alcalí i pot reaccionar amb els àcids. Segons aquest principi, es pot adoptar la reacció entre l'òxid de coure i l'àcid sulfúric
CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂0
Els òxids bàsics també poden reaccionar amb els òxids àcids. Prengui la reacció de l'òxid de coure i el triòxid de sofre:
CuO+SO₃====CuSO₄
mètode de l'àcid sulfúric
La pols de coure es rosteix entre 600 i 700 graus, s'oxida en òxid de coure i després es descomposa i es clarifica amb àcid sulfúric per eliminar les impureses insolubles. Després del refredament, la cristal·lització, la filtració i l'assecat, s'obté el producte acabat de sulfat de coure;
Mètode de recuperació d'electròlits
L'electròlit residual (que conté Cu50~60g/L, H2SO4180~200g/L) reacciona amb el fang de coure torrat per fer pols de coure fi. Després de separar i assentar el líquid de reacció, el líquid clar es refreda, es cristal·litza, se separa i s'asseca per obtenir àcid sulfúric. productes acabats de coure;
Mètode de cristal·lització de concentració química
Utilitzeu mineral d'òxid de coure de baix grau, tritureu-lo fins a una certa mida de partícula, afegiu-hi àcid sulfúric per impregnar-lo, afegiu un agent de precipitació de ferro soluble en coure i obteniu una solució de sulfat de coure amb una proporció de coure a ferro superior a 100. A continuació, afegiu un concentrat químic per concentrar i escorreu del 70% al 90% de la solució de sulfat de coure. L'aigua s'evapora, es refreda i es cristal·litza, se separa i s'asseca a l'aire per obtenir el sulfat de coure acabat;
Col·loqueu el sulfat de coure pentahidratat en un plat de porcellana, escalfeu-lo en un bany de sorra en un lloc ben ventilat i la temperatura no hauria de ser superior a 220 graus. Remeneu constantment fins que desaparegui tot el color blau. Tritureu finament la pols blanca obtinguda (si el producte es torna blanc, indica un escalfament excessiu) per obtenir sulfat de coure anhidre;
Llei de reciclatge
El precipitat compost de coure (habitualment anomenat contaminació de coure) a la solució d'acetat d'amoníac de coure a la torre de rentat de coure quan es recupera el gas de matèria primera d'amoníac de la planta de fertilitzants nitrogenats es rosteix a 700 graus i s'oxida a òxid de coure i després reacciona amb àcid sulfúric per genera sulfat de coure.
