El coure no reacciona amb l'aigua, sinó que reacciona lentament amb l'oxigen de l'aire per formar una capa marronosa d'òxid de coure, però a diferència del ferro que forma rovell quan s'exposa a l'aire humit, la pàtina protegeix el coure que hi ha a sota de la corrosió addicional. Sovint es pot veure una capa de pàtina (carbonat de coure alcalí) en edificis de coure com l'Estàtua de la Llibertat [11] El coure perd la seva brillantor quan s'exposa al sofre a causa de la formació de diversos sulfurs. [12] Els estats d'oxidació del coure són 0, +1, +2, +3 i +4, dels quals +1 i {{8} }} són estats d'oxidació comuns. L'estat d'oxidació +3 és l'àcid hexafluorocoper(III) de potassi, l'estat d'oxidació {{1{0}} és l'àcid hexafluorocoper(IV) de cesi i l'estat d'oxidació 0 de Cu(CO)2 pot ser detectat per una reacció en fase gasosa seguida d'un aïllament de la matriu [13] .
El coure és susceptible a la corrosió per halògens, halogenurs mutus, sofre i seleni, i el cautxú vulcanitzat pot ennegrir el coure. El coure no reacciona amb el tetròxid de nitrogen a temperatura ambient, però en presència de nitrometà, acetonitril, èter o acetat d'etil, es forma nitrat de coure:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2} NO
El coure metall és soluble en àcids oxidants com l'àcid nítric, i insoluble en àcids no oxidants si no hi ha cap agent oxidant o reactiu de coordinació adequat, per exemple:
La reacció entre el coure i l'àcid nítric és la següent:
3 Cu + 8 HNO 3 (diluït) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (concentrat) → Cu (NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
La reacció amb àcid sulfúric concentrat és:
Cu + 2 H 2 SO 4 (concentrat) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Els productes de la reacció amb àcid sulfúric concentrat també depenen de la temperatura. Durant la reacció l'àcid sulfúric es dilueix gradualment fins que la reacció s'atura. El coure no reacciona amb l'àcid sulfúric diluït, però en presència d'oxigen, reacciona segons la fórmula següent:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2} H 2 O
El coure és soluble en àcid clorric o clorats acidificats:
3 Cu + 6 H {{}}} ClO 3 -} → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
La reacció de coordinació es produeix en presència de tiourea:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S{=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Reacciona amb àcid clorhídric concentrat per formar un complex: [15]
2 Cu + 8 HCl (concentrat) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
El coure reacciona amb ions radicals àcids d'alt Tc en condicions àcides, reduint els ions radicals àcids d'alt Tc a Tc monomèric:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8} H 2 O [16].
El coure i el sulfur fèrric poden experimentar una reacció de substitució per escalfament:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
El coure pot reaccionar amb el triòxid de sofre quan s'escalfa, i hi ha dues reaccions principals:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
El coure és estable a l'aire sec i conserva la seva brillantor metàl·lica. Tanmateix, a l'aire humit, la superfície produirà una capa de coure verd (carbonat de coure alcalí, fórmula molecular: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), per protegir la capa interna de coure ja no s'oxida. Equació de reacció:
2 Cu + O 2 + CO 2 +} H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Tant si ho necessitescanonades de coure, varetes de coure ,plaques de coure, tenim els productes i l'experiència per satisfer les vostres necessitats.
