L'element més antic: coure
El coure (Cuprum) és un element metàl·lic, símbol químic Cu, coure anglès, nombre atòmic 29, massa atòmica relativa 63.546. Els estats de valència comuns del coure són +1 i +2.
El coure es pot reciclar moltes vegades sense danyar les seves propietats mecàniques. És un dels primers metalls descoberts i utilitzats pels humans. Ha estat amb nosaltres durant tant de temps que ha continuat fins als nostres dies.
Propietats físiques:
El coure pur és un metall tou. La superfície és de color vermell-taronja amb brillantor metàl·lic quan s'acaba de tallar, i la substància única és de color vermell porpra. El punt de fusió del coure és d'uns 1083,4 graus i el punt d'ebullició és d'uns 2567 graus. També pot mantenir l'estabilitat en ambients d'alta temperatura. La densitat és d'uns 8,92 ~ 8,96 g / centímetre cúbic, que és un metall relativament pesat. Té una alta conductivitat elèctrica, només per darrere de la plata. Té una bona conductivitat tèrmica, tercer només per plata i or. Té una bona ductilitat i es pot estirar en làmines o filaments molt prims sense trencar-se. És fàcil de soldar i té propietats antimagnètiques i antibacterianes.
Propietats químiques:
El coure és un metall pesat poc actiu. No reacciona amb l'oxigen a l'aire sec a temperatura ambient. Quan s'escalfa, pot produir òxid de coure negre. Si continua cremant a una temperatura molt alta, produirà Cu2O vermell. Després d'haver estat col·locat a l'aire humit durant molt de temps, lentament es formarà una capa de verd gris (carbonat de coure bàsic) a la superfície del coure. El verdígris pot prevenir una corrosió addicional del metall i la seva composició és variable. La reacció del ferro amb el sulfat de coure pot substituir el coure. El coure és insoluble en àcids no oxidants. El coure pot reaccionar amb el clor en condicions d'ignició. El coure i el sofre reaccionen directament en condicions de calefacció per formar sulfur cupros (Cu2S). A la indústria electrònica, la solució FeCl3 s'utilitza sovint per gravar coure per fer circuits impresos. En l'ordre de l'activitat del metall, els elements del grup del coure estan tots després de l'hidrogen, de manera que no poden substituir l'hidrogen en l'àcid diluït. Però quan hi ha aire, el coure es pot oxidar primer a òxid de coure, i després reaccionar amb l'àcid i dissoldre's lentament en aquests àcids diluïts. El coure serà oxidat i dissolt per àcids oxidants com l'àcid nítric i l'àcid sulfúric concentrat (cal escalfar). El coure pot actuar com a catalitzador d'algunes reaccions orgàniques, com ara l'oxidació catalítica de l'alcohol.
Compostos de coure:
El coure (I) se sol anomenar cupros. El clorur cupros (CuCl), l'òxid cupros (Cu2O) i el sulfur cupros (Cu2S) són tots compostos de coure monovalents comuns. [Cu(NH3)2]2- és un ió complex de cupros i amoníac. És incolor i s'oxida fàcilment. S'autodesproporciona en solucions àcides per formar Cu(II) i Cu.
El coure (II) és l'estat de valència més comú del coure. Pot formar sals amb els anions més comuns, com el conegut sulfat de coure, que existeix com a substància blanca anhidra i un pentahidrat blau. El carbonat de coure bàsic, també conegut com a verd de coure, té diverses formes de composició. El clorur de coure i el nitrat de coure també són sals de coure importants.
El coure (II) pot formar una sèrie d'ions complexos, com ara Cu(H2O)4 (blau), CuCl4 (groc-verd), Cu(NH3)4 (blau fosc), etc., i els seus colors també són diferents.
Compostos comuns de coure
Sulfat de coure (CuSO4), acetat de coure ((CH3COO)2Cu), òxid de coure (CuO) i òxid de coure (Cu2O), clorur de coure (CuCl2) i clorur de coure (CuCl), nitrat de coure (Cu(NO3)2), coure cianur (Cu(CN)2), coure d'àcids grassos, naftenat de coure (C22H14CuO4), etc.
